一、氧化还原反应概述

    氧化还原反应是一类涉及电子转移的化学反应，其关键在于物质之间电子的得失。一般形式上，氧化还原反应可表示为：

Ox₁ + Red₂ ⇔ Red₁ + Ox₂

    在这个反应中，“Ox” 代表的是物质的“氧化态”，而“Red”则表示物质的“还原态”。为更好地理解这个反应的过程，我们可以将它分解成两个半反应：

• 还原半反应：Ox₁ + e^- → Red₁（例如：Fe³⁺ + e^- → Fe²⁺）

• 氧化半反应：Red₂ → Ox₂ + e^-（例如：2I^- → I₂ + 2e^-）

提示：半反应是不能单独存在的！

二、原电池与电解池

    原电池 是一种能量转换装置，它通过氧化还原反应，将化学能直接转化为电能。常见的干电池、锂电池等都是原电池。原电池的特点是自发的化学反应，不需要外界提供能量。

    与之相对的是 电解池，它通过外部电源提供的电能来驱动化学反应。这种装置在电镀、氯碱工业中应用广泛，例如将铝土矿电解成铝。电解池中，化学反应不自发，需要外部电源的支持才能发生。

原电池与电解池的原理对比

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