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1、硅元素概况：①无机非金属材料中的主角，在地壳中含量次于氧。②是一种亲氧元素，以氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中。③最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
2、二氧化硅的空间结构：①立体网状结构，基本单元是[SiO4]；②空间四面体；③二氧化硅的空间结构决定了二氧化硅的化学稳定性。
3、二氧化硅的物理性质：①熔点高；②硬度大；③不溶于水；④洁净的SiO2无色透光性好。
4、二氧化硅的性质：①与HF反应生成SiF4和水；②与强碱的反应生成硅酸盐和水；③在高温下能与氧化钙发生化合反应生成硅酸钙。
5、二氧化硅的类别：①二氧化硅是酸性氧化物；②因为二氧化硅与HF反应生成的SiF4不是盐，所以二氧化硅不是两性氧化物。
6、玻璃仪器的使用：①玻璃仪器中含有二氧化硅；②存放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用木塞或胶塞；③加热碱固体时不能用磁坩埚；④不能用玻璃瓶装HF。
7、SiO2和CO2的比较：①都属于酸性氧化物，如都能与碱、碱性氧化物反应；② CO2可与水反应而SiO2不与水反应；③SiO2在高温时与固态Na2CO3反应，而CO2可与Na2SiO3水溶液反应。④Si02可与氢氟酸反应。
8、硅酸的性质：①白色胶状物质；②属于弱酸，酸性比碳酸弱；③不溶于水，生成白色胶状沉淀；④硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
9、硅酸的制取：①可用可溶性硅酸盐和盐酸或碳酸反应制得；②二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应；③从二氧化硅制备硅酸要先与碱反应生成可溶性盐，再与盐酸反应制取硅酸。
10、硅酸钠的性质：①能耐高温，不能燃烧；②可溶于水，其水溶液称作水玻璃和泡花碱；③水溶液可以与二氧化碳反应，不能在空气中长久放置；④可用于制造硅胶，肥皂填料，木材防火剂和黏胶剂。
11、硅酸盐的化学性质：①一般不溶于水(Na2SiO3、K2SiO3除外)；②热稳定性高，能耐高温；③常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
12、硅酸根的鉴定：①向溶液中逐滴加入稀硝酸，出现白色沉淀；继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解，原溶液中含有硅酸根；②沉淀部分溶解，则原溶液同时含有偏铝酸根；③用盐酸代替硝酸，无法排除银离子干扰；
13、硅酸盐组成的表示：①可以用氧化物的组合形式；②氧化物按照金属氧化物、二氧化硅和水的顺序排列；③组成变化之后各原子比例不变，化合价不变；④化合价低的金属氧化物放在前面，活泼金属在前面
14、从硅酸盐形式改成氧化物形式：①按照化合价不变的原则，按顺序写出各种元素的氧化物；②按照原子个数比写出各种氧化物前的系数；③出现分数时应化为整数。
15、硅的化学性质：①硅的化学性质不活泼；②常温下，硅与氟气或氢氟酸反应；③加热条件下，与氧气发生反应生成二氧化硅；④高温条件下，与氢气发生反应。
16、硅与其化合物的用途：①二氧化硅是制造光纤制品的基本原料；②硅可用作半导体材料；③硅可用作太阳能电池，将太阳能转化为光能；④硅可以用来制作合金；
17、粗硅的制取和纯化的步骤：①电炉里用碳还原二氧化硅，得到粗硅；②粗硅和氯气反应生成不存的四氯化硅；③不纯四氯化硅提纯得到纯净的四氯化硅；④四氯化硅被氢气还原得到纯硅。