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文 章 信 息
调控配位中心诱导金属卟啉π–d共轭金属有机框架电子结构重排用于先进钾离子电池
第一作者:张旭鹏
通讯作者:王恒国*
单位:东北师范大学
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研 究 背 景
钾离子电池(PIBs)因钾资源丰富、成本低等优势备受关注,但大尺寸K⁺的嵌入易导致电极材料结构崩塌和动力学迟缓。二维共轭金属有机框架(2D π-d c-MOFs)代表了一类前景广阔的PIBs电极材料,这归因于其优异的导电性、可调的结构、高载流子迁移率以及可调活性位点。然而,传统的2D π-d c-MOFs存在存储空间小、有机单元活性低、金属中心少等问题。因此,开发具有更大的存储空间、高活性有机单元、多金属中心的π-d c-MOFs成为当前研究的重要方向。
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文 章 简 介
近日,东北师范大学的王恒国教授团队在国际知名期刊Advanced Functional Materials上发表题为“Tailoring Metallic Coordination Centers Enabling Electronic Structure Reconfiguration in Metalloporphyrin-Based π-d Conjugated Metal-Organic Framework toward Advanced Potassium-Ion Batteries”的观点文章。在本研究中,通过卟啉单元构建了两种氧化还原双极性的π-d MOFs(Cu2[CuPP(OH)8]和Zn2[ZnPP(OH)8]),并将其用作钾离子电池(PIBs)的阴极材料。研究表明Cu2[CuPP(OH)8]凭借其更大的存储空间,双极性的有机单元、双金属中心等优点表现出了高的比容量和长期循环稳定性。
图1. 金属卟啉基3D π-d c-MOF相对于传统2D π-d c-MOF的优势。
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本 文 要 点
要点一:3D π-d c-MOF结构的设计及结构表征
研究团队通过将设计合成的双极性有机配体八羟基卟啉(TDHPP)与过渡金属离子(Cu2+或Zn2+)进行反应,成功制备了两种3D π-d c-MOF(Cu2[CuPP(OH)8]和Zn2[ZnPP(OH)8])。与传统2D π-d c-MOF相比,Cu2[CuPP(OH)8]具有三大优势。首先,传统2D π-d c-MOF的层状堆积阻碍了活性位点的暴露和大半径离子的插入。相比之下,卟啉的可旋转苯基取代基赋予Cu2[CuPP(OH)8]独特的三维结构,这不仅增加了层间间距,而且还可以容纳大离子的插入。其次,传统2D π-d c-MOF的有机配体往往是非活性的,而Cu2[CuPP(OH)8]是由能连续储存阴离子和阳离子的双极性卟啉单元。这种双离子存储可以增加Cu2[CuPP(OH)8]的比容量。第三,卟啉单元中心的孤对电子能够与金属离子形成配位,这使得Cu2[CuPP(OH)8]具有更多的金属配位中心以及更多的氧化还原中心。
图2. (a)Cu2[CuPP(OH)8]及Zn2[ZnPP(OH)8]的合成及可能的结构。(b)Cu2[CuPP(OH)8]的XRD图谱。(c)Cu2[CuPP(OH)8]的TEM图像。(d)Cu2[CuPP(OH)8]相应的EDS图像。Cu2[CuPP(OH)8]中(e)O 1s、(f)N 1s和(g)Cu 2p的XPS光谱。
要点二:Cu2[CuPP(OH)8]和Zn2[ZnPP(OH)8]的电化学性能
得益于Cu2[CuPP(OH)8]的三维结构,双极性有机配体和双金属活性中心,研究者将Cu2[CuPP(OH)8]作为PIBs的阴极进行了深入的研究。与Zn2[ZnPP(OH)8]相比Cu2[CuPP(OH)8]的CV曲线表现出更大的峰面积和强度,这可归因于Cu2+的价态变化和卟啉环的能级重排,证实了调控金属中心的重要性。Cu2[CuPP(OH)8]在0.2 A g−1下的比容量为225 mAh g-1,高于Zn2[ZnPP(OH)8](145 mAh g-1)。此外,Cu2[CuPP(OH)8]在5.0 A g−1条件下经过2600次循环仍保持长期稳定性,其可逆比容量高达125.5 mAh g-1。
图3. (a)在 0.4 mV s-1扫速下Cu2[CuPP(OH)8]的CV曲线。(b)在 0.2 A g-1条件下Cu2[CuPP(OH)8]和Zn2[ZnPP(OH)8]的GCD曲线。(c)在1 A g-1 条件下TDHPP、Zn2[ZnPP(OH)8]和Cu2[CuPP(OH)8]的循环性能。(d)在 5 A g-1 条件下 Cu2[CuPP(OH)8]的长期循环性能。(e)Cu2[CuPP(OH)8]和Zn2[ZnPP(OH)8]的倍率性能。
要点三:金属中心d轨道电子结构调控和局部配位环境分析
接下来,研究者深入探究了M2[MPP(OH)8](M=Cu或Zn)的轨道电子结构。M2[MPP(OH)8](M=Cu或Zn)的轨道可分为p轨道(卟啉环)与d轨道(金属)。Zn2+为d10构型,电荷主要在p轨道转移;Cu2+为d9构型,虽然电子可向dx2−y2轨道成d10,但因该轨道d–d排斥强,dπ轨道单重态占优,更易还原为Cu+并伴随轨道重排与能级升高,从而提升Cu2[CuPP(OH)8]的导电性与氧化还原速率,从而提升Cu2[CuPP(OH)8]的电化学性能。
图4. (a)M2[MPP(OH)8](M=Cu或Zn)中p轨道和d轨道的轨道构型。(b)M2[MPP(OH)8](M=Cu或Zn)中的金属d轨道构型以及外层轨道分子轨道的能量分布。(c)[CuN4]和(d)[CuO4]中Cu2[CuPP(OH)8]的PDOS。(e)TDHPP和Cu的差分电荷等值面。(f)Cu2[CuPP(OH)8]的MESP。(g)Cu2[CuPP(OH)8]和Zn2[ZnPP(OH)8]的电子定域函数。
要点四:Cu2[CuPP(OH)8]的离子存储机制
通过原位FT-IR可以证实,Cu2[CuPP(OH)8]的K+和PF6-的连续存储机制。C=O和C=N基团作为氧化还原活性中心,在放电过程中发生锂化反应,生成C–O、O–K和N–K,充电时恢复为C=O和C=N。根据实验和计算结果,K+和PF6-在Cu2[CuPP(OH)8]中插入/提取的机制如图5h所示。在放电过程中,[CuO4]活性中心首先与8个K+结合,随后[CuN4]活性中心与4个K+结合。在充电过程中,[CuN4]活性中心还可以插入4个PF6−。
图5. (a)Cu2[CuPP(OH)8]的放电/充电曲线。(b)(C=O)、(c)(C=N)和(d)(PF6−)基团的原位傅里叶变换红外光谱的等高线图。(e)[CuO4]和[CuN4]的d带中心。(f)K+和[CuN4](或[CuO4])的结合能。(g)在每个阶段中具有最稳定结构的Cu2[CuPP(OH)8]重复单元的结合能和反应电压。(h)Cu2[CuPP(OH)8]重复配位单元在充电/放电过程中的演变。
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文 章 链 接
Tailoring Metallic Coordination Centers Enabling Electronic Structure Reconfiguration in Metalloporphyrin-Based π-d Conjugated Metal-Organic Framework toward Advanced Potassium-Ion Batteries
https://doi.org/10.1002/adfm.202526051
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通 讯 作 者 简 介
王恒国简介:东北师范大学化学学院教授,博士生导师,吉林省拔尖创新人才,Chinese Chemical Letters、应用化学等期刊青年编委。主要从事新能源材料化学的基础和应用研究,致力于下一代高比能有机电池的开发与应用。以第一或通讯作者在Nat. Commun., J. Am. Chem. Soc., Adv. Mater., Angew. Chem. Int. Ed., CCS Chem., Energy Environ. Sci., Adv. Energy Mater., Coordin. Chem. Rev. 等国际高水平期刊上发表论文150余篇,SCI 他引9000余次,H-Index为52,出版学术专著1部,获吉林省自然科学二等奖(第1名)1项,一等奖(第2名)1项,先后主持国家/省部级项目10余项。
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