有了溶解度数据和剩余固体的晶型，我们就可以通过范特霍夫方程计算得到转晶温度。以第一组溶解度为例进行计算：
首先将数据输入Excel，然后分别计算出1/T和In S的值，然后以1/T为横坐标，In S为纵坐标作图，并添加趋势线。此处分别对水合物和无水晶型作图，得出两条线，而它们的交点即为转晶点。得到两条线的拟合方程，分别为y = -3131.3x + 12.002和y = -3875.6x + 14.592，令y相等，则可以求得x=0.003479，即T=287.43。换算为摄氏度即为14.3°C。
一般情况下，水合物的溶解度在室温条件下是低于无水晶型的，这也是药物水合物普遍存在的原因之一，但也有一些特例。ROSITZA I. PETROVA等人研究了一种化合物的多晶型，分子结构如下图所示。该化合物已经发现的有三种无水晶型（anhydrate），一个一水合物（monohydrate）和一个二水合物（dihydrate）。
Form I是热力学最稳定的无水晶型，Form I可以通过如下方法制备：将1体积化合物热的（40°C）乙酸溶液（167 mg/mL）加入至1体积的水中，得到的混悬液老化1个小时，然后冷却至室温。再加入1体积水，混悬液在15°C老化1小时。
一水合物可以通过如下方法制备：在室温下，将1体积化合物的乙酸溶液（100 mg/mL）加入至10体积的水中，然后冰水浴冷却至5°C。二水合物可以通过同样的步骤制备得到，只是起始化合物浓度为200 mg/mL。
另外两个无水晶型Form II和Form III不能从溶液中直接得到。其中Form II可以通过加热Form I至熔融，然后冷却结晶得到。Form II的熔点高于Form I，但是Form I和Form II在水中室温下等量竞争打浆会得到Form I。说明Form I和Form II是互变关系（enantiotropically related）。Form III可以通过一水合物或者二水合物脱水得到。Form III的熔点是最低的，而且熔融转化为Form I。Form I和Form III在水中室温下等量竞争打浆会得到Form I。因此，Form I和Form III是单变关系（monotropically related）。基于上述结果，Form I至少是室温下热力学最稳定晶型。
一水合物是最先发现的晶型，有趣的是将一水合物在纯水中打浆居然得到了无水的晶型I。这很显然和常规的理论和经验规则是不一致的。为了研究水合物的稳定区间，进行了不同水活度条件下的竞争打浆实验。将一水合物、二水合物和无水晶型晶型I等量混合，然后在不同水含量的甲醇-水体系打浆，水含量从0到100%（体积百分数）。混悬液在5°C到50°C的范围内打浆72小时。所有实验条件下，混合物都转化为无水的Form I。上文也提高，水合物和无水晶型的热力学稳定性关系除了和水活度，和温度也有关系。另外，低温有利于水合物的存在。因此，设置了更多的水活度实验，不同的溶剂体系，在更低的温度，0，﹣5°C和﹣20°C。结果所有的实验都只得到一种单一的晶型，即无水的Form I。
为研究水合物和无水晶型转化动力学，将等量一水合物和二水合物的混合物在25°C下水中打浆，通过XRPD监控转晶的速率。结果发现两个水合物在15分钟内即完全转化为无水的Form I。如此快速的转化速度很难测定两个水合物的溶解度和溶出速率。所以又研究了在不同湿度下的转化情况。实验发现，在较低的湿度（5%RH）下，一水合物和二水合物在3小时内即转化为Form I，这比较符合通常的实验现象。但有意思的是，水合物在高湿（97.5%RH和100%RH）和低湿（5%RH）情况下比常规湿度（如31%RH和58%RH）下更容易转化为无水晶型。推测可能的原因是：在低湿度下，水合物脱水转化为无水晶型，而在高湿度条件下，水的多层吸附以及毛细管凝聚使得水合物发生溶剂介导相转变，类似在纯水中打浆。
在药物固态研究中，很少有一个“定理”，所有的实验结果都符合这样的“定理”。往往都有一些特例，比如竞争打浆得到的不一定是热力学最稳定晶型，可能存在“溶剂效应”。游离态和酸或碱的电离常数差值小于2也不一定不能成盐，等等。因此，在药物固态开发时，如果遇到不太符合常理的现象，不要急于认为“不可能”，而是应该多查阅文献，是不是有一些特例。即使没有文献报道，也不代表不存在，应该有自己的思考和探索。
1. Petrova, Rositza I., et al. "Rapid conversion of API hydrates to anhydrous forms in aqueous media." Journal of pharmaceutical sciences 98.11 (2009): 4111-4118.
2. Qu, Haiyan, Marjatta Louhi-Kultanen, and Juha Kallas. "Solubility and stability of anhydrate/hydrate in solvent mixtures." International journal of pharmaceutics 321.1-2 (2006): 101-107.
3. Zhao, Jing, et al. "Monitoring the polymorphic transformation of imidacloprid using in situ FBRM and PVM." Organic Process Research & Development 17.3 (2013): 375-381.