（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O
（3）氧气的来源：
13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
加热氯酸钾：2KClO3加热2KCl + 3O2↑（实验室制氧气原理2）
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）
16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
17. 生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2
18. 二氧化碳可溶于水： H2O+ CO2= H2CO3
19. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃2MgO
20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
21. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu + H2O
22. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质+ 酸——盐 + 氢气 （置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑
47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑
51. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质+ 盐（溶液）——新金属+ 新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg
（4）金属铁的治炼原理：
55．3CO+2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属——盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物——盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
（3）酸+ 碱——盐+ 水（中和反应）
60. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl+H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
（4）酸+ 盐——另一种酸+ 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱+ 非金属氧化物——盐+ 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸——盐+ 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+ 盐——另一种碱+ 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质——另一种金属+ 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
（2）盐 + 酸——另一种酸+ 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐+ 碱——另一种碱+ 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐+ 盐——两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
做选择题首先要稳，把所有选项看清楚，在题目关键词和易出错处做标记，以便答题和检查；做非选择题，要围绕核心问题思考和回答，完整简洁地表述；答题时以准确为先，其次才是速度。
有什么好方法可以减少或避免选择题失分?
答题稳。许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。
看全面。ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。
做标记。标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
留痕迹。错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。
巧联系。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
两检查。一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D;二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。
非选择题有哪些答题技巧?
注重情境。做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。
围绕核心问题。审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
以最常见的方式作答。开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。
按逻辑顺序分析。从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。
表达书写应注意哪些问题?
①题目往往对结果的表达有特定要求。要看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。
②回答问题要直接，不要转弯抹角;回答问题要精炼，不要重复叙述。
③回答问题时避免答非所问，如把碱的俗称写成了化学式，用化学方程式说明原因写成了文字叙述，要求画发生装置结果画成了制和取的装置。
④语言表述要完整，缺少主语或前提会导致不知所云或不严谨。
⑤语言表达要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环相扣。
⑥不要写错别字：不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等;写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。
⑦不要把化学用语、计量单位写错。如元素符号忘记了大小写的原则;化学方程式忘记配平，状态符号漏标注，反应条件未写清等;在化学计算中，有时单位不统一就代入计算，导致答案错误而失分，或者把“t”写成“g”，或者不标注单位等。
考试时怎样能达到最大限度得分的目的?
①试卷发下后，不要急于做题，应先按要求在指定位置填写准考证号、姓名、学校等，然后仔细阅读考试说明及注意事项，接着浏览一下试卷的页码、题数和题型，做到心中有“卷”，当答题铃声响起后，再集中精力投入答题。
②考生不要拘泥于试题在试卷上的编排顺序，可以先答填空题，或先答简答题，或先答选择题，再就是根据经验和感觉按由易到难的顺序答，这是一种最常用的方法，如果最后一题比选择题最后一题简单，或比填空题中的难题简单，可以先做最后一题，再做前面的题。
③遇到不会做的题，就先跳过去，通过先做会做的题，稳定情绪，建立信心。如果复习得比较好，那些一时不会做的题实际是会做的，一定能答上。即使回头发现真的不会做，也要把能想到的都答到卷子上。一定要做到会的题不丢分，不会的题得一分是一分。
④不要把答案写在答题卡的答题范围之外。
⑤化学试卷时间紧阅读量较大，许多学生心慌是因为不知道自己能否做完，所以做题时不认真思考，怕耽误了时间做不了后面的题，于是没看清题就匆忙作答，结果造成能得分的题没得到分，所以考生一定不要毛躁，要静下心来，先求对，再求快。
怎样审题能最快找到解题思路?
①审题时要统观全局，看完整个题，找全已知条件再答。有时问题里也隐含已知条件，不要漏审。审题时咬文嚼字、弄清楚语意，不要错审，如问“能源”，却答成“资源”;“防锈方法”答成“除锈方法”。
②关键字往往是解题的切入口，它可以在题干中，也可以在问题中。关键字多与化学学科有关，也有看似与化学无关的。常见关键字有：只、还、适量、足量、过量、加热一段时间等等。
③千万不要忽视括号里的文字。因为化学中考题几乎没有原题，都是新改编的题或创编的题，因此答题时，要把所有的题都当成全新的题看待，避免惯性思维。
答完试卷后，要抓紧时间检查。检查要认真细致，有耐心，避免粗枝大叶造成错误。着重从以下几个方面检查：
① 检查选择题(两检查);
② 检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的题目;
③ 检查解题的准确性。
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