中考必备丨常见化学反应方程式汇总！

中考复习备考周期已经开始，下面为各位初三考生整理了初中常见化学方程式，帮助各位考生理清知识脉络，熟悉答题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩！下面是《初中化学方程式之常见化学反应方程式》，仅供参考！

化合反应

1、化合反应：（1）定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO

现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：

A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO（是吸热的反应）

分解反应

分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ

1、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:2KClO3 MnO2=2KCl+3O2↑

　　4、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 =2H2O+O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

　　6、加热氧化汞：2HgO=2Hg+O2↑

　　7、锻烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

　　8、碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

     现象：石蕊试液由红色变成紫色。

置换反应

酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

（1）金属单质+酸=盐+氢气（置换反应）

1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

1-6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

7-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）=另一种金属+另一种盐

9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

13、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

14、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO=Cu+MgO

16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2= 2Fe+3H2O

17、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

复分解反应

（1）定义：相互交换（正价与正价交换）

（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ

       （3）实例：

酸与碱反应：       

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O            NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

酸与盐反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成（２）有气体生成（３）有沉淀生成

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O 

其它反应

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物+碱=盐+水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）